⑤萃取：使用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

  （1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质

  ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；

  ③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；

  ①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉积，原溶液中必定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4

  ②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸查验）加AgNO3溶液有白色沉积生成，再加稀硝酸沉积不溶解，原溶液中必定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉积生成，则原溶液中必定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl。

  ③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸查验）先加BaCl2溶液生成白色沉积，再加稀盐酸，沉积溶解，并生成无色无味、能使弄清石灰水变污浊的气体，则原溶液中必定含有CO32－。

  ①常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

  ②胶体的特性：能产生丁达尔效应。差异胶体与其他涣散系常用办法丁达尔效应。

  ③Fe(OH)3胶体的制备办法：将饱满FeCl3溶液滴入沸水中，持续加热至系统呈红褐色，中止加热，得Fe(OH)3胶体。

  ②非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等对错电解质。）

  ③能导电的物质并不满是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

  电离方程式：要留意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

  ②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子方式，这些物质拆成离子方式，其他物质一概保存化学式。

  生成气体：CO32－、HCO3－等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能很多共存。

  生成H2O：①H＋和OH－生成H2O。②酸式酸根离子如：HCO3－既不能和H＋共存，也不能和OH－共存。如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2，HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－

  ①无色溶液中不存在有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常见这四种有色离子）。

  ②留意发掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH＜7)中隐含有H＋，碱性溶液(或pH＞7)中隐含有OH－。

  ③判别氧化复原反响的根据：但凡有元素化合价升降或有电子的搬运的化学反响都归于氧化复原反响。

  复原剂（具有复原性）：失(失电子)升(化合价升高)氧(被氧化或产生氧化反响)生成氧化产品。

  氧化剂（具有氧化性）：得(得电子)降(化合价下降)还(被复原或产生复原反响)生成复原产品。

  【注】必定要熟记以上内容，以便能正确判别出一个氧化复原反响中的氧化剂、复原剂、氧化产品和复原产品；氧化剂、复原剂在反响物中找；氧化产品和复原产品在生成物中找。