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  高考化学基础知识点相比于其他理科而言非常之少，这一科目其实在短时间之内实现快速提升是完全有可能的。

  高考物化生三个科目里，化学的知识点是相对来说还是比较复杂的，尤其是化学的实验题，很注重细节。但一切实验流程都是有规范解答的，只要理解了它们，就不会记错了。

  高考化学想得到高分，或者说想提高分数。我们第一步应该清楚学什么。他考什么我们就学什么。

  必修一有离子反应，氧化还原反应物质的量，阿伏伽德罗常数。金属及其化合物，非金属及其化合物考点哈，还有物质分类，基本实验操作

  必修二有元素周期表。元素周期律，化学键。化学能与热能，化学能与电能，化学反应的速率和限度。有机物的基础知识。化学与自然资源的开发利用

  选修四有反应热计算。化学反应速率，化学平衡，弱电解质电离，盐类水解。难溶电解质的溶解平衡，原电池电解池，电化学腐蚀与防护

  各种“水”汇集，各种“气”汇集，氧化物的分类，比较金属性强弱的依据，比较非金属性强弱的依据，“10 电子”、“18 电子”的微粒小结，具有漂白作用的物质，安全火柴的成分及优点，能升华的物质，能被活性炭吸附的物质。

  硅及其化合物十“反常”，碱金属元素具体知识的一般与特殊，Fe3+的颜色变化，“黑色金属”有哪些，Fe2+与 Fe3+的鉴别方法，金属的冶炼规律，“置换反应”有哪些?，条件不同，生成物则不同，滴加顺序不同，现象不同，有关“燃烧”的总结，关于化工生产的小结，关于气体的全面总结，最简式相同的有机物，有机物之间的类别异构关系，能发生取代反应的物质及反应条件，能发生加成反应的物质，能发生加聚反应的物质，能发生缩聚反应的物质，能发生银镜反应的物质，能跟钠反应放出 H2 的物质。

  高中化学60条实验规范解答，高中化学工艺流程中所出现的化学方程式，大致分为两类

  高中化学体系里面大致上可以分为两个部分，无机和有机，这一定是你要重点把握的部分，另外你还需要去突破最基础的化学方程式和必考的化学实验。

  化学虽然庞杂，但也是有规律可循的，具体说来，化学习重视基础，包括基础的元素周期律，化学方程式、化学反应的实质等内容知识都要烂熟于心，这是解题的基本保障。

  化学不同于物理，每个知识板块都有联系，化学一道题就会考察多个知识点的组合，甚至化学的一个知识点就可能会衍生出很多类似的题目，扩展性非常强。

  化学作为一门自然科学，有它的核心概念和理论，它的逻辑性非常强。既便是在高中它的知识体系也是较完整的。

  没有不努力就能提高成绩的方法，方法很多看着很简单，但实际做到才能发挥出它的威力，所以不能光看不做。

  想要学好化学这门学科，就要把学过的知识内容整合起来，形成高中化学的逻辑体系。今天给大家理了500页!高中化学知识点总结。高中生都在找!想高分的前提都是以这些为基础的。

  理科就是要记住概率，公式，原理，并且会用这些做题。理科前面的知识后面都会用到，如果前面没学会，到后面就基本学不懂，所以学理科从一开始就要学好，一直到高考结束。如果有不懂的去问老师，这对你学习有帮助，还有多刷题。

  处理看书和做题的关系，处理课上的问题，勤问老师善走捷径，别小看作业，积极备忘题不第二次错。

  ※一旦遇到算浓度的题，一定要注意，溶液的体积大小变化，还有是不是等分过了!

  ※做完一个题，养成将题目还原到最基本的考点的习惯，把每个题都经典化，类型化，固定模式化。

  ※在两个选项徘徊是，想想你判断这两个选项用到的最原始的知识点公式是哪个，然后看看哪个选项更符合大众化，哪个就是正确的!

  ※看每个选项都必须是带着客观的心态，万不可看了A觉得A对着，然后带着A正确的思维来以错误的眼光看下面的选项，这样很容易犯错误。

  ※第一遍浏览题目问题时候，要以藐视的眼光，几眼过去，尽在掌握。不要不自信!

  ※记住，问什么答什么，问你变化过程，你就答变化过程，万不可答非所问，胡乱利用以往的答题印象。

  1、 “浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌。

  2、如何提高吸收液和SO2反应速率：答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌。

  5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘。

  6、沉淀洗涤操作：答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。

  7、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净。

  8、如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：答：在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽。

  你好！所有大朋友小朋友！我是派大星学姐！很高兴能和你们一起成长！看到你们进步真的很开心！我们终将上岸，迎着阳光万里！

  1、钝化现象:铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常 温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应。

  2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。 3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。

  6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有:未告知体积，如 PH=1 的盐酸溶 液中，氢离子的个数为 0.1NA。

  7、苯中无 C=C 双键。 8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。(稳定)

  9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。(不稳 定)在推断题中会出。

  10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减 弱。故，氢氧化钠与乙醇不反应。

  11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低;卤素单质是 分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量 越大范德华力越大，熔沸点也就越高。碱金属元素是金属晶体，结 合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔 沸点越高。#随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低(与卤素、氧族 相反)

  12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完 全燃烧生成过氧化钠。

  13、碱金属的特殊性:锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通 常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。

  14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度 比钾的大。

  15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠 的溶解度大。

  16、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。 17、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。

  18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物并不全是碱性氧化 物。Mn2O7 是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸， 即 HMnO4。

  19、酸性氧化物并不全是非金属氧化物(如 Mn2O7)，非金属氧 化物也并不全是酸性氧化物(如 H2O、CO、NO)。

  20、酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二 氧化硅(SiO2)不溶于水。

  22、22.4L，一定是标况下，气体，四氯化碳、苯、水、酒精、三 氧化硫、碳原子数大于 4 的烃(新戊烷在标况下是气体)都不是气 体，且记得混合时是否反应比如 NO 和 O2。

  32、白磷分子式为 P4、分子晶体，故 12.4g 白磷含有磷原子数目 为 0.4NA。

  33、Cl2 与足量 Fe 反应，无论铁过量还是未过量，只生成氯化铁， 只有溶液中铁才与氯化铁反应生产氯化亚铁。

  (2)层异，层大半径大 (3)核同，价高半径小，例如铁大于二价铁大于三价铁 (4)电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小。

  37、C 是形成化合物最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质 元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素。

  38、元素气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质 的是 S。这是高中很重要的化学反应，也是唯一体现二氧化硫具有 氧化性的反应。2H2S+SO2=2H2O+3S

  39、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生 成盐的元素为 N。

  40、单质在常温下呈液态的非金属元素为 Br.单质在常温下呈液态 的金属元素为:Hg。

  41、合金是混合物，性能往往优于其成分的金属，比如:硬度比它 的各组分金属硬度大，合金的熔点比它的各组分熔点要低。

  42、3Mg+N2==Mg3N2 2Mg+CO2==C+2MgO(条件都是点燃，别 忘记哦，在物质的量中会出，如果认为镁与氮气不反应就是错的哦)

  43、生铁、普通铁、不锈钢含碳量依次降低。生铁:生铁是含碳量 大于 2%的铁碳合金，钢:钢是含碳量在 0.04%-2.3%之间的铁碳合 金，不锈钢是 Fe、C、Cr 合金，Fe 含量大约为 74.6%。

  44、明矾净水的原因是利用水解原理，原理是明矾在水中可以电离 出两种金属离子:KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-而 Al3+很容易 水解，生成胶状的氢氧化铝 Al(OH)3:Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶 体)+ 3H+ 氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂 质，并形成沉淀，使水澄清。

  45、铁或者铝制成可以密封贮运浓硫酸或者是浓硝酸，是因为铁和 铝不能与浓硫酸和浓硝酸反应。错，不是不反应，钝化是浓硫酸和 浓硝酸把铁和铝表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金属与浓酸的 接触。

  47、镁在二氧化硫中燃烧与在二氧化碳中相似，生成氧化镁和单质 硫，但是生成的硫能继续与镁反应，生成硫化镁。 2Mg+SO2==2MgO+S Mg+S==MgS 条件都是点燃。

  49、铝热反应的重点:(1)铝热反应常用于冶炼高熔点的金属， 并且它是一个放热反应，其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。(2) 原理:铝热反应的装置中铝热剂在最下面,上面铺层氯酸钾,中间插根 镁条.反应时先点燃镁条,高温使氯酸钾分解产生氧气,这样又促进镁 条燃烧.镁条燃烧产生大量热,因为铝热反应需高温条件,这样反应就 得以进行。

  50、元素金属性强弱的判断方法:(1)与水或酸反应置换氢的难 易(2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。(一定是最高价哦， 选择题中会出，陷阱是去掉最高价)(3)单质的还原性或离子的氧 化性(4)单质间的置换反应。(5)电化学原理(6)元素在周期 表中的位置

  51、电化学记住几点:原电池:负氧，负负正正(解释啥意思呢， 就是负极发生氧化反应，阴离子往负极移动，阳离子往正极移动， 一般考试出选择题，只要判断出谁做负极，它一定是发生氧化反应， 记不住就这么记娃哈哈不是新推出一款水叫做富氧水吗)哈哈电解 池:电解池记住:阳氧，就是阳极发生氧化反应，阴离子向阳极移 动，阳离子向阴极移动。

  52、电化学的考点大多分布在几点:(1)判断谁做负极、正极(2) 离子移动方向(3)发生啥反应(4)电流移动方向(5)电子移 动方向(6)转移电子数目(7)正负极方程式(8)氢氧燃料电池 (9)电化学腐蚀(主要是吸氧腐蚀)(10)精炼铜、氯碱工业等。

  53、记住原电池和电解池可不是可逆反应，可逆反应是同一状态下， 也就是条件相同，而电解池和原电池一个有外接电源一个没有。

  55、记不记得硅也可以与氢氧化钠反应: Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(气体)，不单单只有铝，看题眼 怎么说的，如果是金属就是铝，非金属就是硅。

  56、原电池能够理解为保护的是正极，而电解池能够理解保护的是 阴极。所以精炼铜或者是电镀，粗铜做阳极，你总不能把粗铜做阴 极给保护起来吧，镀层做阳极，镀件做阴极。

  规范解答:将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂 xxx，若不再 产生沉淀，则 xx 离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则 xx 离子未完全沉淀。

  规范解答:向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作 2~3 次。

  取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有 白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。

  注意:要选择一种溶液中浓度较大的非常容易检验的离子检验，不能检验沉 淀本身就具有的离子。

  规范解答:向容量瓶中加水至离刻度线cm 处，改用胶头滴管滴加，眼睛 平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线、读取量气装置中的气体体积的方法

  规范解答:待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧) 使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读 取数据。

  规范解答:取一小片 pH 试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁 净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待 pH 试纸显色后与标准比色卡比色。

  规范解答:当滴入最后一滴 xx 溶液时，锥形瓶中的溶液由 xx 色变为 xx 色， 且半分钟内不再恢复原色，说明已达到滴定终点。

  规范解答:将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打 开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合，)使 漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧 杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。

  9、实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体 的操作方法

  规范解答:打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上 的小孔重合)，旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。

  规范解答:向 FeCl3 溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷 却结晶，过滤、洗涤、干燥。

  规范解答:以蒸发 NaCl 溶液得到氯化钠晶体为例，将氯化钠溶液置于蒸发 皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的 2/3，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒 搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。

  注意:若是纯净的氯化钠溶液可通过余热蒸干得到氯化钠晶体;若是氯化 钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。

  12、检验如图的装置气密性的操作方法规范表达: (1)空气热胀冷缩法。关闭分液漏斗的活塞，将导管口 a 处用橡皮管 连接一段导管放入烧杯中的水中，双手握住圆底烧瓶(或用酒精灯微

  热)，若有气泡从导管口逸出，放开手后(或移开酒精灯后)，有少量水进 入导管形成一段稳定的水注，说明装置气密性良好。

  (2)液面差法。将导管口 a 处连接一段橡皮管并用止水夹夹紧，打开分液漏 斗的活塞，从分液漏斗口注水至漏斗中的水与容器中的水形成液面差，静置观察， 一段时间后若液面差保持不变，表明装置气密性良好。

  注意:若要检验整个一套连续的实验装置的气密性时，只能用空气热胀冷缩 法，而且必须用酒精灯加热圆底烧瓶。

  规范解答:向容量瓶中注入少量水，塞紧瓶塞，倒转过来观察瓶塞周围是否 漏水，若不漏水，则正放容量瓶，将瓶塞旋转 1800，再倒转过来观察是不是漏水， 若都不漏水则说明容量瓶不漏水。

  规范解答:将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃 棒搅拌，再加入适量蒸馏水加以稀释。

  规范解答:将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再 加热、冷却、称量直至两次称量的质量差不超过 0.1g。

  注意:实验中最少称量 4 次。 二、有关物质检验的问题 1、检验某溶液中是否含有 SO42-的操作方法

  规范解答:取待测液少许置于试管中，先加稀盐酸无明显现象(若有沉淀则 静置后取上层清液继续实验);再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液 里含有 SO42-，反之则证明溶液里不含 SO42-。

  规范解答:取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴 加稀硝酸，若产生白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有 Cl-，反之则证明溶液里 不含 Cl-。

  规范解答:取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热， 用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有 NH4+， 反之则溶液里不含 NH4+。

  规范解答:取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫氰酸钾溶液，若溶液变红， 则证明溶液里含有 Fe3+，反之则证明溶液里不含 Fe3+(若溶液里只含有 Fe3+也 可滴加氢氧化钠溶液观察沉淀的颜色)。

  规范解答:取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰酸钾溶液无明显现象; 再滴加新制的氯水(或通入氯气)，若溶液变红则证明溶液里含有 Fe2+，反之 则证明溶液里不含 Fe2+。

  规范解答:取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色退 去，说明含有 Fe2+。

  规范解答:取待测液少许置于试管中，先加过量的硝酸钡溶液，充分振荡后 静置，在上层清液中滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明 溶液里含有 Cl-，反之则证明溶液里不含 Cl-。

  规范解答:将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红 色复现，说明气体是二氧化硫。

  规范解答:取待测液少许置于试管中，先加过量的氯化钡溶液，若有白色沉 淀生成，充分过滤，取沉淀少许置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体 通入品红溶液，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，则证明原溶液中含 有 SO32-。

  规范解答:取少许固体试样置于试管中，充分加热，若试管中无固体物质残 留，说明氯化铵固体中不含硫酸钠，反之则含有硫酸钠。

  规范解答:用一根洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，透过 蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中含有钾离子，反之则不 含钾离子。

  规范解答:取少量碳酸钙试样置于试管中，加水充分搅拌后，用一束可见光 照射，在入射光侧面观察，若有丁达尔现象，说明碳酸钙颗粒为纳米级颗粒，反 之则不是纳米级颗粒。

  无水硫酸铜→品红溶液→酸性 KMnO4 溶液或溴水→品红溶液 → 澄清石灰 水

  规范解答:检验的步骤是:取少许水解液置于试管中，加 NaOH 溶液使溶液 呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液)，加热(水浴加热)，若 产生砖红色沉淀(或产生光亮的银镜，则证明水解产物中有葡萄糖。

  规范解答:检验的步骤是:取少许试样置于试管中，加 NaOH 溶液加热，冷 却后加入稀硝酸至溶液酸化，再加入几滴硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则证 明溴乙烷中含有溴元素。

  规范解答:取少许试样置于试管中，加足量的稀硫酸，充分振荡后观察，若 溶液呈蓝色，则证明试样中含有 Cu2O，反之则不含 Cu2O。

  17、硫化铜和硫化亚铜都是黑色固体，都能溶于硝酸，高温灼烧得到的产 物相同，设计实验鉴别 CuS 和 Cu2S。

  规范解答:取等质量的两种黑色固体分别灼烧、冷却、称量直至质量不再变 化，固体质量变化大的为 CuS,另一种为 Cu2S。

  规范解答:取少许碳酸钠溶液置于试管中，滴加几滴酚酞试液使溶液呈红色， 再向红色溶液中滴加 BaCl2 溶液至过量，产生白色沉淀，溶液的红色逐渐消失， 则证明碳酸钠溶液的碱性为碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。

  规范解答:取少许亚硫酸钠试样置于试管中，加适量蒸馏水溶解，向其中加 入过量的稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加几滴 BaCl2 溶液，若产生白色沉 淀，则亚硫酸钠已经被氧化。注意:不能用稀硝酸或硝酸钡溶液，防止将亚硫酸 根离子氧化。

  20、证明分液漏斗中萃取后的两层液体哪一层是水层，哪一层是油层的实 验方法

  规范解答:取少许分液漏斗中的下层液体置于试管中，向其中加入少量水， 若试管中的液体不分层，则说明分液漏斗中的下层是水层，上层是油层，反之则 上层是水层，下层是油层。

  21、实验室从主要成分为铁的氧化物的矿石(含有杂质氧化铜、二氧化硅) 中制取铁红并副产胆矾的实验设计

  规范解答:(1)取适量矿石研磨成粉末状，将所得粉末溶于过量的稀盐酸 中，搅拌、过滤;

  (3)向步骤(2)中所得溶液中加入 CuO 固体调节溶液的 pH 在 4~5 之间， 过滤;

  (5)将步骤(3)所得滤液置于蒸发皿中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、 干燥即得胆矾晶体。

  22、向 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体无沉淀产生，设计实验分别得到 BaSO4 沉淀、BaSO3 沉淀和淡黄色的硫沉淀。

  (2)若要得到 BaSO3 沉淀可加入或通入碱性物质，如 NH3 、NaOH 溶液、氨 水等;

  23、实验室来证明一氧化碳能还原氧化铜并检验产物二氧化碳的实验设计 规范解答:CO 气体依次通过的实验装置以及各装置的作用如下: 硬质玻璃管(盛 CuO、加热)→澄清石灰水→NaOH 溶液→燃着的酒精灯 主反应装置 检验 CO2 除去 CO2 消除 CO 的污染 注意:(1)首先通一氧化碳驱除装置中的空气后再点燃酒精灯; (2)点燃酒精灯之前一定要检验 CO 的纯度; (3)停止加热硬质玻璃管后要继续通入 CO 直至玻璃管冷却;

  已知信息:(1)乙二酸的熔沸点较低，在酒精灯加热的条件下容易气化; (2)草酸钙是难溶于水的白色沉淀。

  硬质玻璃管(给草酸晶体加热)→无水硫酸铜→冰水冷凝装置→澄清石灰水 →NaOH 溶液

  →浓硫酸 → 灼热氧化铜 → 澄清石灰水 → NaOH 溶液 → 燃着的酒精灯 除去水蒸气 检验 CO 检验新生成的 CO2 除去 CO2 消除 CO 的污染 注意:(1)草酸蒸气对二氧化碳的检验产生干扰，要事先除去草酸蒸气; (2)大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃烧，要事先除去二氧化碳; (3)也可以用碱石灰一次除去二氧化碳和水蒸气。

  25、探究向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加氯水后红色褪去的原因的实验 设计

  褪色原因:(1)氯水中的成分与 NaOH 反应消耗了 NaOH，使溶液的碱性减 弱所致。

  规范解答:向褪色后的的溶液中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红色则(1) 正确，若溶液不变红则(2)正确。

  注意:实验的关键是检验酚酞是否还存在。 三、有关现象、原理的解释、试剂或操作的作用等问题 1、明矾净水的原理

  规范解答:明矾溶于水电离出的 Al3+发生水解反应:Al3++3H2O=Al(OH)3(胶 体)+3H+，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄 清。

  规范解答:Na2FeO4 中的铁元素呈+6 价，具有很强的氧化性能对水进行杀菌、 消毒，其还原产物 Fe3+发生水解反应:Fe3++3H2O=Fel(OH)3(胶体)+3H+，氢氧 化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。

  5、在钢材表面镀铝可以有效的预防钢材腐蚀的原因 规范解答:铝在空气中能形成致密的氧化膜，能防止钢材被腐蚀。 6、蒸干灼烧 FeCl3 溶液得到 Fe2O3 的原理

  规范解答:在 FeCl3 溶液中存在水解平衡:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，在 蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到

  7、用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升 高先加快后减慢的原因

  规范解答:温度上升能够加快反应 Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O 的反应速率，故 铜的溶解速率加快，当温度上升到某些特定的程度后，H2O2 的分解速率加快，此时 H2O2 的浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率 减慢。

  8、适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快，但是温度过高反应速率反而下 降的原因

  规范解答:温度上升能够加快合成氨反应的反应速率，温度过高会使催化剂 失去活性，反应速率反而降低。

  规范解答:在阴极发生反应:2H++2e- =H2↑,由于氢离子不断放电，破坏了 水的电离平衡，促进了水的电离，导致溶液中的 c(OH-)c(H+),使溶液显碱性。

  10、在氯碱工业中，电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的 pH 在 2~3 的原因

  规范解答:阳极产生的氯气与水发生反应:Cl2+H2O HCl+HClO，增大溶液中 盐酸的浓度能够使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。

  注意:用平衡移动原理解释有关问题的四个步骤是:(1)列平衡(2)写改 变的条件(3)说平衡移向(4)说平衡移动的结果。

  (1)将矿石粉碎的原因:增大矿石与其他物质(xx 溶液或 xx 气体)的接 触面积，加快反应速率(或提高浸出率)。

  (2)用热碳酸钠溶液洗涤废铁屑等原料的原因:用碳酸钠溶液水解显碱性 的特点清除废铁屑表面的油污。

  (3)用过量盐酸溶解废铁屑的原因:盐酸除了与废铁屑反应外还有抑制 Fe2+水解，防止生成 Fe(OH)2 沉淀的作用。

  规范解答:吸收尾气中 xx 气体，防止污染空气。 14、在定量实验或者制备实验中装置最后连接的干燥管的作用

  规范解答:防止空气中的 xx 气体进入 xx 装置对实验造成干扰(有时还可能 同时起到吸收尾气的作用，如在有关氨气的探究实验中，最后连接的盛有浓硫酸 的洗气瓶的作用就能吸收多余的氨气，同时能防止空气中的水蒸气进入)。

  16、根据反应:2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑ 和将带火星的木条插入该反 应产生的气体中木条复燃的现象分析 NO2 是否支持燃烧

  规范解答:二氧化氮能够支持燃烧，因为硝酸铜分解产生的气体中氧气的含 量与空气中氧气的含量相当，在空气中木条不复燃，而在二氧化氮和氧气的混合 气体中木条复燃说明二氧化氮支持燃烧。

  18、在气体的连续实验中，若有需要用盛有碱石灰的干燥管吸收 CO2 或 H2O(g) 等气体来进行定量测定的部分，常常需要在实验开始和结束时通入氮气或稀有 气体等与实验无关的气体的作用

  规范解答:(1)实验开始时的作用:排尽装置内的空气，防止空气中的 xx 对实验造成干扰。

  (2)实验结束时的作用:将产生的 xx 气体全部排出被 xx 试剂完全吸收， 以减少实验误差。

  19、工业接触法制硫酸时，将二氧化硫催化氧化为三氧化硫时采用常压的 原因

  规范解答:在常压下二氧化硫的转化率已经很高，再增大压强，二氧化硫的 转化率提高不大，但是生产所带来的成本增加，得不偿失。